Forum - Edebiyat, Eğitim, Genel Kültür Forumu - vBulletin

Toplam 2 adet sonuctan sayfa basi 1 ile 2 arasi kadar sonuc gösteriliyor
dqw
  1. #1
    Onursal Üye Palmyra - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Üyelik tarihi
    Kasım.2008
    Yaş
    30
    Mesajlar
    113

    Standart Maddenin yapısı ve özellikleri

    MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

    ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ

    Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir.
    Elementi oluşturan atomların büyüklükleri aynıdır. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar.
    Canlı ve cansız varlıkların tamamı elementlerden oluşurlar.

    Elementlerin özellikleri
    * Saf ve homojen maddelerdir
    * En küçük yapı taşları atomdur.
    * Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçalara ayrıştırılamaz.
    * Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
    * Sabit öz kütleleri vardır.
    * Tabiatta oda sıcaklığında üç halde bulunur.

    Elementler sembollerle gösterilir.Bu semboller elementlerin Latince isimlerinden alınarak oluşturulmuştur.Birden fazla harfli sembollerde ilk harf büyük, diğer harfler küçük yazılır.

    Bazı elementler ve sembolleri aşağıdaki çizelgede görülüyor.

    Her element farklı özelliklere sahip olduğundan kullanım alanları da farklı farklıdır.

    ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI

    1. Hidrojen (H):
    * Katı ve sıvı yağların doyurulma işleminde (hidrojenasyon),
    * Amonyak ve hidroklorik asit gibi bileşiklerin eldesinde
    * Kaynak yapımında,
    * Hidrojen balonlarını şişirmede ve petrolün işlenmesinde
    * Roketlerde yakıt olarak kullanılır.

    2. Helyum (He):
    * Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede
    * Kaynakçılıkta,
    * Titanyum ve zirkonyum eldesinde,
    * Derin dalış tüplerinde de kullanılır.
    * Sıvı helyum, manyetik rezonans görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE'de de kullanılır.
    (Tüm elementler arasında, en düşük erime ve kaynama sıcaklığına sahip olan elementtir. )

    3. Lityum (Li):
    * Seramik ve cam yapımında,
    * Pil üretiminde,
    * A vitamini sentezinde,
    * Nükleer santrallerde soğutucu görevinde
    * Roketlerde itici kuvvet sağlamada kullanılır.
    * Bazı lityum bileşikleri, beyin rahatsızlıkları ve psikolojik hastalıkların tedavisinde kullanılan ilaçların içeriğinde bulunur.
    (Su ya da asit gibi çözücülerle karşılaştığında yüksek bir patlama ya da parlama özelliğine sahiptir.Sinir sistemi için zehirli etki gösterir.)

    4. Berilyum (Be):
    * Isı emebilme özelliği nedeniyle, hava ve uzay taşıtlarında,
    * İletişim uydularında,
    * Nükleer santrallerde ve füze yapımında
    * Saat zembereklerinin yapımında
    * Bilgisayar parçaları yapımında,
    * İnşaat sektöründe
    (Zümrüt ve akuamarin, berilyumun değerli kristal formlarıdır. Berilyum ve tozları, zehirlidir özellikle akciğerlerde kansere yol açabilir.)

    5. Bor (B):
    * Fişekçilik) alanında ve ateşleyici olarak roketlerde kullanılır.
    * Tenis raketlerinin yapımında
    * Nükleer santrallerde kullanılan regülatörlerin ve ısıya dayanıklı cam ürünlerinin yapımında
    * Yalıtım amaçlı cam elyafının yapımında
    * Tekstil alanında (Borik asit olarak)
    * Artrit (eklem iltihabı) tedavisinde kullanılır.
    * Göz dezenfektanlarının bileşiminde de bor bulunur.

    6. Karbon (C):
    * Sıvı yağların dehidrasyonunda (sudan arındırılmasında),
    * Demir ve alaşımlarının işlenmesinde
    * Çelik yapımında,
    * Nükleer tepkimelerin kontrolünde,
    * Lastiklerin renklendirilmesinde,
    * Plastik sanayinde,
    * Kurşun kalemlerde kullanılan grafit formu ve elmas formu, karbon elementinin iki önemli allotropudur.
    * Karbon-14 izotopu da, radyoaktif yaş tayininde kullanılır.
    (Tüm organik bileşiklerin yapısında karbon bulunur.)

    7. Azot (N):
    * Besinlerin ve kimyasalların saklanmasında
    * Sıvı azot, dondurma işlemlerinde kullanılır.( Sperm bankalarında spermlerin dondurularak saklanması, sıvı azotla gerçekleştirilir. )
    (Atmosferin %78'ini oluşturur.)

    8. Oksijen (O):
    *
    Çelik üretiminde,
    * Kaynak yapımında,
    * Suyun saflaştırılmasında kullanılır.
    * Hastanelerde, solunum rahatsızlıkları gösteren hastaların tedavisinde kullanılır.
    (Bitkilerin ve hayvanların yaşamlarını devam ettirebilmeleri oksijenin varlığına bağlıdır. Atmosferin %21'i, oksijen gazından oluşmaktadır. dPaslanma , oksijenle gerçekleşir.)

    9. Flor (F):
    *
    Kloroflorokarbon gazları (CFC) havalandırma ve soğutma aygıtlarında
    * Teflon yapımında,
    * Diş macunlarında kullanılır.

    10. Neon (Ne):
    * Renkli reklam lambalarında,
    * Paratonerlerde,
    * Televizyon tüplerinde de neon kullanılır.
    * Sıvı neon, soğutucu olarak kullanılmaktadır.

    11. Sodyum (Na):
    * Eczacılık, tarım ve fotoğrafçılık alanlarında
    * Sokak aydınlatmalarında,
    * Pillerde,
    * Cam yapımında
    * Sofra tuzu (NaCl) eldesinde kullanılır.
    * Sıvı sodyum, nükleer santrallerde soğutucu görevinde kullanılır.

    12. Magnezyum (Mg):
    * Fotoğraf makinelerinde
    * İşaret fişeklerinde ve yangın bombalarında,
    * Hafif olması nedeniyle, (alaşımlarından) uçak ve füze yapımında
    * Döküm demir yapımında ve çeşitli metallerin, tuzlarından saflaştırılması işleminde
    * Şömine tuğlalarının, aydınlatma ampullerinin, renk maddelerinin ve filtrelerin yapımında kullanılır.
    ( Yeşil bitkilerde bulunan klorofilin yapısında bulunur.)

    13. Alüminyum (Al):
    * Çeşitli mutfak aletlerinin ve dekorasyon malzemelerinin yapımında
    * Alaşımları füze ve uçak yapımında
    * Teleskop aynaları kaplamalarında ve dekoratif kağıtların yapımında * Elektrik iletim hatlarında kullanılır.

    14. Silisyum (Si):
    * Kum ve kil formu, beton ve tuğla yapımında
    * Silikat formu, mine, emaye ve çanak-çömlek yapımında kullanılır.
    * Camın esas bileşenidir.
    * Elektronik mikroçiplerin yapımında yarı iletken olarak kullanılır.
    ( Omurgasızların dış iskeletlerinin yapısında bulunur. Bitkilerin ve insan iskeletinin yapısında da silisyum bulunur. )

    15. Fosfor (P):
    * Sodyum ampullerinin yapımında kullanılan camların eldesinde
    * Fosforik asit, özellikle gübre eldesinde,
    * Havai fişek, kibrit, deterjan ve diş macunu yapımında kullanılır.
    (Canlılarda hücre, özellikle sinir ve kemik dokuları için çok önemlidir.)

    16. Kükürt (S):
    * Barut ve pillerin yapımında,
    * Mantar öldürücü kimyasalların ve doğal kauçuğun yapımında kullanılır.
    * Sülfürik asitt çeşitli kağıtların yapımında,
    * Buharla dezenfekte işlemlerinde ve kurutulmuş meyvelerin ağartılmasında kullanılır.
    (Yağların, vücut sıvılarının ve iskelet için gerekli minerallerin yapısında yer alır.)

    17. Klor (Cl):
    * İçme sularının dezenfekte edilmesinde,
    * Kağıt yan ürünlerinin, boya maddelerinin, tekstil ürünlerinin, petrol ürünlerinin, çeşitli ilaçların, antiseptiklerin, böcek öldürücülerin , çözücülerin, plastik ürünlerin eldesinde kullanılır.

    18. Argon (Ar):
    * Elektrikli aydınlatma ampullerinde ve floresan tüplerde kullanılır.
    * Kesim ve kaynak işlemlerinde
    * Radyasyon seviyelerini ölçen Geiger sayaçlarında da kullanılır.
    * Titanyum ve benzeri reaktif elementlerin eldesinde rol oynar.

    19. Potasyum (K):
    * Cam, sabun, lens yapımında,
    * Yanıcı-patlayıcı maddelerin bileşiminde kullanılır.

    20. Kalsiyum (Ca):
    * Toryum, uranyum ve zirkonyum gibi metallerin hazırlanmasında ve çeşitli alaşımların eldesinde kullanılır.
    * Sıvı yağların dehidrasyonunda da kalsiyumdan yararlanılır. (Canlıların kemik, diş, kabuk ve benzeri dış iskelet yapılarında yer alır.)

    21. Skandiyum (Sc):
    * Güçlü ışıklandırmalarda kullanılır.
    * Sızıntı tespit edicilerde ve uzay endüstrisinde kullanılır.

    22. Titanyum (Ti):
    * Dayanıklılığı ve asitlere karşı dirençli oluşu nedeniyle, çeşitli alaşımların yapısına katılır.
    * Deniz suyuna karşı dayanıklı olduğundan, deniz suyundan tatlı su elde edilen tesislerde ve tuzlu suya temas eden gemi donanım parçalarının yapımında kullanılır.
    * Titanyum tetraklorit bileşiği, camların renklendirilmesinde kullanılır.
    * Titanyum dioksit de silgi, kağıt, boya ve benzeri maddelerin yapımında kullanılır.

    23. Vanadyum (V):
    * Paslanmaz çelik üretiminde
    * Süperiletken mıknatısların yapımında kullanılır.

    24. Krom (Cr):
    * Çeliğin sertleştirilmesinde, paslanmaz çelik üretiminde
    * Özellikle otomobil parçalarında ve kesici aletlerde korozyon önleyici olarak
    * Yüksek erime sıcaklığı nedeniyle, tuğla ve kalıp yapımında
    (Yakut ve zümrütün rengini veren krom elementidir.)

    25. Manganez (Mn):
    * Çelik ve pil üretiminde, demiryolu makaslarının ve kasaların yapımında,
    * Seramik sanayiinde kullanılır.
    (Ametist taşının rengini veren de manganezdir.)

    26. Demir (Fe):
    * İnşaatlarda beton kolon, kiriş ve yüzeylerin güçlendirilmesinde kullanılır.
    * Çelik sanayiinin ana hammaddesidir.
    (Bitkilerin ve hayvanların yaşamı için son derece önemli bir elementtir. Hemoglobin pigmentinin yapısında oksijen taşıyıcı olarak görev yapar.)

    27. Kobalt (Co):
    * Manyetik ve paslanmaz çelik eldesinde,
    * Jet türbinlerinde ve gaz türbin jeneratörlerinde kullanılan alaşımların üretiminde
    * Elektrolizle kaplama işleminde (dayanıklı ve oksitlenmeye karşı dirençli bir metal olduğundan)
    * Porselen ve cam sanayilerinde,
    * Kobalt-60 izotopu, kanser tedavisinde kullanılır.
    (Canlıların beslenmesinde de önem taşımaktadır.)

    28. Nikel (Ni):
    * Paslanmaz çelik ve korozyona dirençli alaşımların eldesinde
    * Madeni paraların, nikel-kadmiyum pillerin ve zırh kaplamalarının yapımında
    * Nikel kaplama, diğer metalleri koruyucu özelliktedir. Korozyona karşı dayanıklı oluşu nedeniyle, elektrolizle kaplama işlemlerinde kullanılır.

    29. Bakır (Cu):
    * Elektrik-elektronik sanayiinde,
    * Madeni para ve silah yapımında
    * Alaşımları , kuyumculukta ve bronz heykelciliğinde kullanılır.

    30. Çinko (Zn):
    * Demir ve benzeri metallerin, korozyona karşı korumak amacıyla galvanizlenmesinde,
    * Çinko oksit; boya, yazıcı mürekkepleri, sabun, tekstil ürünleri, elektronik aletler, kauçuk yan ürünleri, yer kaplamaları, plastik ve kozmetik ürünlerde,
    * Çinko sülfit floresan özelliğe sahiptir ve floresan lambaların, X-ışını ve televizyon ekranlarının yapımında kullanılır.
    (Hayvanların beslenmesinde de önemli bir yer tutmaktadır.)

    31. Galyum (Ga):
    * Cam ve porselenlere ıslak bir görünüm vermekte,
    * Yarı iletkenlerin ve transistör benzeri aygıtların üretiminde,
    * Kuartz termometrelerin ve lazer diyotlarının yapımında,
    * Tümör tespitinde kullanılır.

    32. Germanyum (Ge):
    * Germanyum ve germanyum oksit, kızılötesi ışığa karşı şeffaf olduğundan çeşitli optik aletlerde ve hassas kızılötesi detektörlerde
    * Optik özellikleri nedeniyle, geniş açılı kamera merceklerinde, projektörlerde ve mikroskop merceklerinde
    * Bazı germanyum bileşikleri, kimyasal tedavi yöntemlerinde kullanılır.

    33. Arsenik (As):
    * Bronz eldesinde,
    * Mermi ve güllelerin sertliğinin ve şeklinin sağlanmasında kullanılır.
    * Bazı bileşikleri tarım alanında böcek öldürücü ya da zehir olarak kullanılmaktadır.
    (Solunduğunda güçlü bir kanser yapıcı olan arsenik, bağırsaklar ve karaciğer üzerinde yüksek derecede tahribata neden olur. )

    34. Selenyum (Se):
    * Fotoiletken özelliği nedeniyle fotokopi makinelerinde,
    * Cam endüstrisinde, özellikle yakut renkli cam ve mine yapımında
    * Televizyon kameraları ve ışıkölçerlerin yapımında kullanılır.

    35. Brom (Br):
    * Su arıtma bileşiklerinin,
    * Ağartıcıların,
    * Çeşitli ilaçların,
    * Alevlenmeyi önleyici kimyasalların,
    * Fotoğrafçılıkta kullanılan inorganik bromitlerin yapısına katılır.
    * Organik bileşikleri iyi birer çözücü olarak değerlidir.

    36. Kripton (Kr):
    * Flaş lambalarında
    * Floresan ampullerde ve morötesi (UV) lazerlerde de kullanılır.
    * Kripton-85 izotopu, çeşitli katıların bünyesine yerleştirilerek, kimyasal analizlerde kullanılır

    37. Rubidyum (Rb):
    * Çok kolay iyonlaşması nedeniyle, uzay araçlarındaki "iyon motorlarında"
    * Vakum tüplerinin ve fotosellerin de yapısına katılan önemli bir bileşendir.
    * Özel camların yapımında ve kalp araştırmalarında da kullanılır.

    38. Stronsiyum (Sr):
    * Renkli televizyonlar için görüntü tüplerinin ve demir esaslı mıknatısların yapımında,
    * Çinkonun saflaştırılmasında,
    * İşaret fişeklerinde ve havai fişeklerde kırmızı rengin elde edilmesinde kullanılır.

    39. İtriyum (Y):
    * Krom, molibden, zirkonyum ve titanyum gibi elementlerde tane boyutunun küçültülmesinde
    * Alüminyum ve magnezyum alaşımlarının dayanıklılıklarının artırılmasında,
    * Vanadyum ve benzeri metallerde oksidasyonun önlenmesinde,
    * Cam ve seramik yapımında,
    * Ateşe dayanıklı tuğla yapımında,
    * Kamera merceklerinde ve lazer sistemlerinde kullanılır.

    40. Zirkonyum (Zr):
    * Çelik eldesinde,
    * Vakum tiplerinde,
    * Cerrahi uygulamalarda,
    * Flaş ampullerinde,
    * Patlayıcılarda ve yapay ipek eldesinde
    * Vurmalı çalgıların ve fırın tuğlalarının yapımında kullanılır.

    41. Niyobyum (Nb):
    * Güçlü paslanmaz çeliklerin yapımında
    * Termal nötronlara karşı düşük yutma kesiti nedeniyle, nükleer teknolojide de kullanım alanı vardır.
    * Kuyumculuk alanında
    * Nükleer reaktörlerde kullanılan paslanmaz çelik alaşımlarının, jet ve füzelerin, kesici aletlerin ve boru hatlarının yapımında kullanılır.

    42. Molibden (Mo):
    * Nükleer enerji uygulamalarında,
    * Elektrikli ısıtıcıların ince tellerinde,
    * Füze ve hava taşıtlarının parçalarının yapımında
    * Petrolün ayrıştırılması işlemlerinde önemli bir katalizördür.

    43. Teknesyum (= Teknetyum) (Tc):
    * Tıp ve eczacılık araştırmalarında, radyasyon kaynağı olarak kullanılır.

    44. Rutenyum (Ru):
    * Elementlerinin sertleştirilmesinde,
    * Göz tedavilerinde,
    * Dolma kalemlerin uçlarında ve elektrik kontaklarının yapımında kullanılır.

    45. Rodyum (Rh):
    * Platin ve paladyum içerikli alaşımlarda sertlik sağlayıcı olarak
    * Bu alaşımlar, ocak sarımları, elyaf ve elektrotlar gibi çeşitli
    * Rodyum kuyumculuk ve dekorasyon alanlarında, telefon röleleri, far reflektörleri ve dolma kalem uçlarında da kullanılır.

    46. Paladyum (Pd):
    * Alaşımları, kuyumculuk alanında
    * Diş hekimliğinde,
    * Kol saati yapımında,
    * Seramiklere metal katılması işlemlerinde,
    * Elektrik rölelerinde ve ameliyat aletlerinin yapımında kullanılır.

    47. Gümüş (Ag):
    * Kuyumculuk ve gümüş işçiliğinde,
    * Fotoğrafçılıkta,
    * Dişçilikte kullanılan alaşımların yapısında,
    * Lehim alaşımlarında,
    * Elektrik bağlantılarında, yüksek kapasiteli gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerinde ,
    * Cam ya da metallerin üzeri gümüş boyayla kaplanarak, ayna üretilir.
    * Gümüş iyodit, bulutlara yağmur yağdırmak amacıyla kullanılır.
    * Dünyada birçok ülke, madeni paraların yapımında da gümüş kullanmaktadır.

    48. Kadmiyum (Cd):
    * Nikel-kadmiyum pilleri, lehim yapımında
    * Bazı bileşikleri, siyah-beyaz ve renkli televizyon tüplerinde
    * Bazı bileşikleriyse, PVC maddeye dayanıklılık kazandırır.
    (Kadmiyum ve bileşiklerinin çözeltileri zehirlidir.)

    49. İndiyum (In):
    * Metallerin ve camın üzeri indiyumla kaplandığında, gümüşle yapılanlardan daha dayanıklı olan aynalar elde edilir.
    * Nükleer santrallerde tepkime zicirlerinin düzenleyicisi olarak
    * Güneş gözelerinin yapımında,
    * Kan ve akciğer araştırmalarında kullanılır.

    50. Kalay (Sn):
    * Lehim, bronz, kalay ve kurşun alaşımlarında,
    * Bazı diş macunlarının içeriğinde,
    * Süperiletken mıknatısların yapımında da kullanılır.

    51. Antimon (Sb):

    * Demir alaşımlarını sertleştirmekte,
    * Lehim, maskara, kızılötesi dedektörleri, diyotlar, kablo kaplamaları, kurşun piller, plastik ve çeşitli kimyasalların yapımında,
    * Seramik emaye ve cam boyamasında da kullanılır.

    52. Tellür (Te):
    * Seramik sanayinde,
    * Metal ürünlerin üretiminde,
    * Cam ürünlerin boyanmasında,
    * Bateri zillerinde,
    * Pil kaplama koruyucularında,
    * Elektrik dirençlerinde ve termoelektrik aletlerde kullanılır.

    53. İyot (I):
    * İyot bileşikleri, organik kimya ve eczacılık alanlarında
    * Potasyum iyodit, fotoğrafçılık alanında kullanılır.
    * Saf iyot çözeltisi de, nişasta için verdiği karakteristik koyu mavi renkle bir indikatör (belirleyici) sıvı görevi görür.

    54. Ksenon (Xe):
    * Elektron tüplerinin, bakteri öldürücü lambaların yapımında,
    * Molekülleri, parçacık fiziği alanında,
    * Xe-133 izotopu, önemli bir radyoizotoptur.
    (Kendisi zehirli olmamasına karşın, bileşikleri çok zehirlidir.)

    55. Sezyum (Cs):
    * İtici güç sistemlerinde,
    * Vakum tüplerinde, hava kalıntılarını yok etmek için,
    * Roket motorlarında itici olarak kullanılır.

    56. Baryum(Ba):
    * Vakum tüplerinde,
    * Bujilerde,
    * Havai fişeklerde
    * Floresan lambalarda kullanılır.
    * Baryum sülfat, boyaların içeriğinde, X-ışını incelemelerinde ve cam yapımında kullanılır.
    * Baryum karbonat fare zehiri olarak kullanılır.

    57. Lantan (La):
    * Aydınlatmada ve özellikle sinema endüstrisinde, stüdyo aydınlatmalarında ve projeksiyonda,
    * Pahalı kamera merceklerinde lantan kullanılır.

    58. Seryum (Ce):
    * Seryum bileşikleri, cam yapımında,
    * Seryum oksit de, cam parlatıcı olarak kullanılmaktadır.
    * Petrol arıtımında katalizör olarak kullanılır.

    59. Praseodim (Pr):
    * Film stüdyolarında ışıklandırma ve projeksiyon amaçlı olarak
    * Praseodim tuzları, cam ve emaye renklendirmede kullanılır.
    * Kaynakçıların kullandığı koruyucu gözlüklerde, cam yapımcılarının koruyucu gözlüklerinde kullanılır.

    60. Neodim (Nd):
    * Astronomi çalışmalarında,
    * Parlak mor camların ve kızılötesi ışınları süzen camların yapımında ,
    * Praseodim elementiyle birlikte, kaynakçıların ve cam yapımcılarının kullandıkları koruyucu gözlüklerin yapımında kullanılır.
    * Neodim tuzları , emaye renklendirmede kullanılır.

    61. Prometyum (Pm):
    * Işıldayan boya ve plastiklerin yapımında
    * Güneş gözelerinde, uzay sondaları ve uydularda yardımcı güç sağlayan ısı kaynağı olarak kullanılır.

    62. Samaryum (Sm):
    * Sinema endüstrisinde aydınlatmada,
    * Optik camlarda ve nükleer santrallerde nötron soğurucu olarak kullanılır.

    63. Evropyum (Eu):
    * İtriyumla oluşturduğu alaşım, renkli televizyonlarda kırmızı renk eldesinde,
    * Evropyum katılmış plastikler, lazerlerde kullanılır.

    64. Gadolinyum (Gd):
    * Gadolinyum-itriyum birleşiminden oluşan lal taşları, mikrodalga uygulamalarında
    * Gadolinyum bileşikleri, televizyonlarda renk maddesi olarak kullanılır.

    65. Terbiyum (Tb):
    * Terbiyum oksit, renkli televizyon tüplerinde
    * Alaşımlarda, lazerlerde ve elektronik aletlerin üretiminde de kullanılır.

    66. Disprosiyum (Dy):
    * Disprosiyum-nikel karışımı , nükleer santrallerde soğutucu çubuk olarak
    * Vanadyum ve toprak elementleriyle birlikte, lazer yapımında kullanılır.

    67. Holmiyum (Ho):
    * Nötron soğurma özelliği nedeniyle, nükleer santrallerde kontrol çubuklarının yapısına katılır.

    68. Erbiyum (Er):
    * Vanadyum elementine eklendiğinde, sertliğini ve işlenebilirliğini artırır.
    * Erbiyum oksit cam, porselen, emaye sırlarında renklendirici olarak kullanılır.

    69. Tulyum (Tm):
    * Doğal tulyum, seramik manyetik maddeler olan ferritlerde ve mikrodalga ekipmanında kullanılır.

    70. İterbiyum (Yb):
    * Metalürji ve kimya alanlarındaki deneylerde kullanılır.

    71. Lutesyum (Lu):
    * Hidrojen ekleme ve polimerizasyon işlemlerinde katalizör olarak kullanılır.

    72. Hafniyum (Hf):
    * Nükleer denizaltılardaki reaktör kontrol çubuklarında,
    * Vakum tüplerinde de gaz emici olarak kullanılır.

    73. Tantal (Ta):
    * Vakum fırınlarının, kimyasal işlemlerde kullanılan aletlerin, nükleer reaktörlerin, hava taşıtlarının ve füze parçalarının yapımında
    *
    Ameliyat gereçlerinin yapımında
    * Tantal oksit kamera merceklerinin yapımında

    74. Tungsten (W):
    * Tungsten ve alaşımları, elektrik ampullerindeki ince tellerin, elektron ve televizyon tüplerinin, elektrikli fırınlarda sarımların ve ısıtıcı elemanların yapımında,
    * Hava taşıtlarında ve metal buharlaştırma gibi yüksek sıcaklık gerektiren uygulamalarda kullanılır.

    75. Renyum (Re):
    * İyon ölçüm aletlerinde bulunan ince tellerin yapımında,
    * Elektrik kontaklarında ve yüksek kaliteli bilimsel gereçlerin kaplamalarında,
    * Fotoğrafçılıkta kullanılan flaş ampullerinin yapımında kullanılır.

    76. Osmiyum (Os):
    * Diğer metallerle çok sert alaşımlar oluşturarak çeşitli aletlerde kullanılan millerin, fonograf iğnelerinin, dolmakalem uçlarının ve benzeri aletlerin yapımında,
    * Osmiyum tetraoksit, parmak izi tesbitinde kullanılır.

    77. İridyum (Ir):
    * Platini sertleştirici olarak,
    * Yüksek sıcaklıklara dayanıklı maddelerin yapımında,
    * Elektrik kontaklarında, özel saklama kaplarının yapımında,
    * Kansere karşı radyasyon tedavisinde, derialtı iğnelerinde
    * Helikopter bujilerinde kullanılır.

    78. Platin (Pt):
    * Laboratuvar kaplarının, bozunmaya dayanıklı gereçlerin ve tellerin yapımında,
    * Kuyumculukta,
    * Diş hekimliğinde
    * Elektrik kontaklarında kullanılır.
    * Sülfürik asit eldesinde ve petrol ürünlerinin işlenmesinde katalizör olarak platin kullanılır.

    79. Altın (Au):
    * Madeni para yapımında,
    * Kuyumculukta,
    * Dekorasyonda
    * Diş hekimliğinde
    * Elektronik endüstrisinde kullanılır.

    80. Cıva (Hg):
    * Termometrelerin, barometrelerin, difüzyon pompalarının ve birçok laboratuvar gerecinin yapımında kullanılır.
    * Buharlı lambaların ve reklam ışıklandırmalarının, diş hekimliğinde kullanılan bazı karışımların, koruyucu boyaların, böcek öldürücü ilaçların ve pillerin yapısında da cıva bulunur.

    81. Talyum (Tl):
    * Talyum bileşikleri, sıvı hale geçen camların yapımında,
    * Belirli deri enfeksiyonlarının tedavisindekullanılır.

    82. Kurşun (Pb):
    * Ses yalıtımında,
    * Nükleer santrallerde radyasyon kalkanı olarak

    83. Bizmut (Bi):
    * Yangın alarmları ve söndürücü güvenlik donanımlarının yapımında,
    * Demir yapımında ve akrilik elyaf eldesinde katalizör olarak,
    * Lastik üretiminde, cam ve seramik sanayinde, eczacılıkta ve parfümeride kullanılır.

    84. Polonyum (Po):
    * Uzay uydularında ısı kaynağı olarak,
    * Dokuma tezgahlarında statik yüklerin uzaklaştırılmasında,
    * Fotoğraf filmleri üzerinden tozları uzaklaştırmada kullanılır.

    85. Astatin (At):
    * Bilinen bir kullanımı bulunmamaktadır.

    86. Radon (Rn):
    * Hastanelerde radyasyon tedavilerinde ve bazı kanser türlerine karşı uygulanmaktadır.

    87. Fransiyum (Fr):
    * Bilinen bir kullanımı bulunmamaktadır.

    88. Radyum (Ra):
    * Radon gazı eldesinde,
    * Kendiliğinden ışıldayan boyaların yapısına katılır.
    * Kanser tedavisinde,
    * Nötron kaynağı olarak da kullanılır.

    89. Aktinyum (Ac):
    * Nötron kaynağı olarak ve termoelektrik enerji üretiminde kullanılır.

    90. Toryum (Th):
    * Güçlü alaşımların eldesinde ve kızılötesi fotoelektrik hücrelerde,
    * Toryum oksit amonyağın nitrik asite dönüştürülmesinde ve petrolün ayrıştırılmasında, sülfürik asit üretiminde katalizör olarak kullanılır.

    91. Protaktinyum (Pa):
    * Bilinen bir kullanımı bulunmamaktadır.

    92. Uranyum (U):
    * Nükleer santrallerde ve nükleer silahların yapımında

    93. Neptünyum (Np):
    * Nötron belirleyici aygıtlarda kullanılır.

    94. Plütonyum (Pu):
    * Nükleer silahlarda patlayıcı madde olarak kullanılır.
    * Kalp atışlarını düzenleyici olarak da kullanımı bulunmaktadır.

    95. Amerikyum (Am):
    * Amerikyum-241 izotopu, duman belirleyicilerinde kullanılmaktadır.

    96. Küriyum (Cm):
    * Alfa parçacığı kaynağı olarak kullanılır.

    97. Berkelyum (Bk):

    98. Kaliforniyum (Cf):
    * Nükleer araştırmalarda, fisyon parçacıkları kaynağı olarak kullanılır. * Altın ya da gümüş arama çalışmalarında ve
    * Petrol kuyularında kullanılan nem ölçüm aygıtlarında da kaliforniyumdan yararlanılır.

    99. Aynştaynyum (Es):
    * Bilinen bir kullanımı bulunmamaktadır.

    100. Fermiyum (Fm):
    * Bilinen bir kullanımı bulunmamaktadır.

    101. Mendelevyum (Md):



    Elementlerin bir kısmı atomik yapıda bir kısmı da moleküler yapıdadır.

    Atomik Yapılı Elementler:
    Bazı atomlar doğada tek başlarına bulunur. Böyle atomlara sahip elementlere atomik yapılı elementler denir. Atomik yapılı elementlerin en küçük taneciği atomlardır.Demir, bakır, alüminyum, çinko, kurşun, altın gibi elementler atomik yapıdadır.

    Moleküler Yapılı Elementler:
    Doğadaki bazı atomlar gruplar halinde bulunur.(ikili, üçlü veya daha fazla)Bir element bu tür atomlara sahipse moleküler yapılı element denir.Moleküler yapılı elementlerin en küçük yapı taşı molekül olur.Oksijen, nitrojen, hidrojen, azot, klor gibi elementler moleküler yapıdadır.

    Resimde de görüldüğü gibi atomlar ikişerli grup oluşturarak molekül haline gelmiştir.

    ATOMUN YAPISI
    Bütün maddeler atom denilen gözle görülemeyecek kadar küçük parçacıklardan meydana gelmiştir."Atom" Latince'de bölünemeyen demektir.Atom meydana getirdiği maddenin tüm özelliklerini taşır.Atomlar ancak elektron mikroskobu ile görülebilen çok küçük küresel taneciklerdir. Maddeyi oluşturan atomlar arasında boşluklar bulunabilir.

    Atomun Parçacıkları

    Bir atom, çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur.
    Çekirdek; atomun merkezindedir.Çekirdekte (+) pozitif yüklü protonlar ve yüksüz(nötr) nötronlar bulunur.
    Elektronlar; çekirdeğin etrafında belli bir yörünge üzerinde dönerler.Dönerken izledikleri bu yola enerji düzeyi denir.Enerji düzeyinde belli sayıda elektron bulunur.Elektronlar (-) negatif yüklü taneciklerdir.

    Atom Numarası, Kütle Numarası
    Bir atomun yapısında bulunan proton, nötron ve elektronları belirtmek için atom numarası ve kütle numarası terimlerini kullanırız.
    Proton sayısını belirtmek için atom numarası deriz.Çünkü proton sayısı atom numarasına eşittir.Bir elementin tüm atomlarında aynı sayıda proton bulunur.Element farklıysa atom numarası da farklı olur.
    Elementlerin bazılarında proton sayısı ile nötron sayısı eşit olurken, bazılarında proton ve nötron sayısı eşit olmayabilir.
    Nötr bir atomda elektron sayısı ve proton sayısı birbirine eşittir.(Prortonun +1, elektronun -1 değeri olduğu düşünülürse)
    Nötr atomlarda atom numarası elektron sayısına eşittir.
    Atom numarası elementin sembolünün sol alt köşesine yazılır.

    Proton sayısı ile nötron sayısının toplamı da kütle numarası olur.
    Kütle numarası elemetin sembolünün sol üst köşesine yazılır.


    Örnek:

    Çözüm:
    Magnezyumun atom numarası yukarıda verilen formülde 12 olarak gösterilmiş.O halde Mg un 12 protonu ve 12 elektronu vardır.
    Kütle numarası = Proton + nötron sayısı olduğuna göre
    24 = 12 + nötron sayısı
    Nötron sayısı = 12 olur.

    İYON
    Proton sayısı ile elektron sayısı eşit olmayan atomlara iyon denir.(Bilindiği gibi nötr atomlarda proton sayısı ile elektron sayısı eşit olur.)İyon için elektron eksikliğine veya fazlalığına sahip olan, yani eksi veya artı elektrik yüklü atom veya atom grubu da diyebiliriz. Pozitif (artı) yüklü iyona katyon ve negatif (eksi) yüklü iyona anyon denir.İyonlar, atomlar arasında elektron alışverişi sonucu meydana gelir.
    Bir atom elektron kaybettiği zaman proton sayısı elektron sayısından fazla olur.Bu da + yükün fazla olması demektir.(Katyon)Atom bir elektron kaybederse (+1), iki elektron kaybederse (+2) ... yüklü hale gelir.

    Bir atom elektron kazandığı zaman elektron sayısı proton sayısından fazla olur.Bu da (-) yükün fazla olması demektir.(Anyon)Atom bir elektron alırsa (-1), iki elektron alırsa (-2) ... yüklü hale gelir.
    Örneğin:


    İZOTOP ATOMLAR
    Proton sayıları aynı olup da nötron sayıları farklı olan atomlara izotop atomlar, bu olaya da izotopi denir.
    Proton sayısı bir elementin tüm atomlarında aynıdır.(Elektron ve nötron sayılarının değişebildiğine dikkat ediniz.)
    İzotop atomların atom numaraları aynı, kütle numaraları farklıdır.Örneğin; Hidrojen elementinin aşağıda görüldüğü gibi 3 tane izotopu vardır.Bu izotoplarında proton sayıları 1, 1, 1 olduğu halde, nötron sayıları 1, 2, 3 olarak görülmektedir.

    İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.

    ELEKTRON DİZİLİMİ ve KİMYASAL ÖZELLİKLER

    Elektronların atom çekirdeğinin etrafında belli bir yörüngede döndüğünü söylemiştik.Bu yörüngelerde yer alan elektron sayıları bellidir.
    1. yörüngede en fazla 2
    2. yörüngede en fazla 8
    3. yörüngede en fazla 18
    son yörüngede ise en fazla 8 elektron olur.


    Elektron dizilişi şu şekilde gösterilir.


    Helyum, neon, argon gibi elementler soygazdır. Soy gazların son yörüngeleri doludur.Bu nedenle elektron almak ya da elektron vermek istemezler.Yapıları kararlıdır.Diğer elementler de çeşitli bileşikler oluştururken soygazların kararlı yapısına ulaşmak istedikleri için ya elektron alır ya da elektron verirler.

    Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunan elementler metaldir. Hidrojen son yörüngesinde 1 ve helyum son yörüngesinde 2 elektron bulundurmasına rağmen metal değildir.Metaller son yörüngelerindeki elektronları vererek soygazların elektron düzenine ulaşırlar. Bu nedenle +1, +2 ve +3 değerlikli olurlar.
    Son yörüngesinde 4, 5, 6, 7 elektron bulunduran elemetler ise ametaldir. Ametaller 1, 2, ya da 3 elektron alarak soygazların elektron düzenine ulaşırlar. Bu nedenle de -1, -2 ve -3 değerlikli olurlar.


    KİMYASAL BAĞLAR

    İYONİK BAĞ:
    Metaller (+) yüklü, ametaller de (-) yüklü iyonlar oluşturup kararlı hale gelmek isterler.Oluşan bu zıt yüklü iyonlar birbirlerini çekerler. Böylece iyonik bağla bağlanır ve bileşikleri oluşturular.Kısacası atomların son yörüngelerinde bulunan elektron sayılarını 8'e tamamlamak için birbirlerinden elektron alışverişinde bulunmaları ile oluşan bağlardır.İyonik bağ, metallerle ametaller arasında gerçekleşir.
    * İyonik bağla bağlanan bileşikler sağlam yapılıdır.
    * Katı halde iken elektrik akımını iletmezler.
    * Sulu çözeltileri ya da sıvı halde olan bileşikleri elektrik akımını iletir.
    * Erime noktaları yüksektir.

    Aşağıda sodyum klorür bileşiğiinin atom modeli görülmektedir.

    Sodyum ve klor atomları birbirleri ile elektron alışverişinde bulunmuş ve her ikisi de soy gaz elektron düzenine ulaşmıştır.

    KOVALENT BAĞ:
    Ametallerin son yörüngelerinde bulunan elektronları ortaklaşa kullanmaları ile oluşan bağdır.


    Ortaklaşa kullanılan elektronlar aynı cins element atomlarına aitse oluşam kovalent bağda atomların elektrona uyguladığı çekim kuvvetleri de aynıdır.


    BİLEŞİKLER
    İki ya da ikiden çok elementin atomlarının belirli oranda birleşerek oluşturdukları yeni özellikteki maddelere bileşik denir.Bileşiklerin en küçük yapı taşları moleküldür.

    Bileşiklerin Özellikleri
    * Bileşikler moleküler yapılıdır.Ancak tuzlar iyonik bağlı bileşik oldukları için atomik yapıdadır.
    * Bileşikler oluştukları element atomlarının özelliğini taşımazlar. Örneğin su yakıcı bir madde olan oksijen ve yanıcı bir madde olan hidrojenin birleşmesi ile oluşur.Ama su, söndürücü bir maddedir.
    * Bileşikler formüllerle gösterilirler.
    * Homojen yapılıdırlar.
    * Kaynama ve erime noktaları belirlidir.

    Bazı bileşikler ve formülleri:


    KARIŞIMLAR
    İki ya da ikiden fazla maddenin kimyasal özellikleri değişmeden gelişigüzel bir araya gelerek oluşturdukları madde topluluğuna karışım denir.
    Karışımın her yeri aynı özelliği gösteriyorsa homojen karışım denir.Homojen karışımların her yeri aynı madde gibi görünür.(Şekerli su, tuzlu su gibi.)Homojen karışımlara çözelti de denir.
    Karışımın her yeri aynı özelliği göstermiyorsa heterojen karışım denir.Heterojen karışımların her yeri aynı madde gibi görünmez.(Ayran, toprak gibi.)

    * Karışımların oluşumunda kimyasal değişiklik olmaz.
    * Elementlerin ya da bileşiklerin gelişigüzel karışması ile meydana geldiklerinden belirli bir formülleri olmaz.
    * Belirli ayırt edici özelliklere sahip değillerdir.

    ÇÖZELTİLER
    Tüm homojen karışımlara çözelti denir.Bir maddenin başka bir madde içinde gözle görülemeyecek kadar küçük parçacıklar halinde dağılması le çözeltiler meydana gelir.Bu olaya çözünme adı verilir. Oluşan maddeye de çözelti denir.Çözeltide hangi madde çoksa çözücü olarak, az olan madde de çözünen olarak adlandırılır. Aynı miktarda çözücü ve çözünen maddenin kullanıldığında ise maddelerden hangisinin çözücü, hangisinin çözünen olduğunu çözücü ve çözünen maddenin taneciklerinin davranışlarına göre belirleriz.Bildiğimiz en iyi çözücü sudur.Katı, sıvı ve gaz maddelerin çoğu suda çözünür.Kola, çay, deniz suyu birer çözeltidir.Çözeltiler sıvı, katı ve gaz halinde olabilirler.

    Çözeltilerin Özellikleri
    * Çözeltiler saydam görünüşlüdür.
    * Çözeltilerde çökelti olmaz.
    * Çözeltide bulunan tanecikler gözle ayırt edilemez ve süzme ya da bekletilmekle ayrıştırılamaz.

    ÇÖZÜNME
    Çözünebilen bir maddenin çözücü içinde dağılmasına çözünme denir.Çözücü molekülleri çözünen molekül veya iyonlarını sarar ve birbirinden ayırır.Böylece çözünme gerçekleşir.Çözücü ve çözünen; katı, sıvı veya gaz olabilir
    Örneğin; suya bir miktar tuz atıldığı zaman tuz iyonlarına ayrışır, bu şekilde çözünür.Su molekülleri sodyum(Na) ve klor(Cl) iyonlarının etrafını sarar.İyonlar hareketli olduğu için tuzlu su elektrik akımını iletir.
    Tuz gibi suda iyonlaşarak çözünen ve elektrik akımını ileten maddelere elektrolit denir.(Örnek: deniz suyu)
    Suya bir miktar şeker attığımızda ise su molekülleri şeker moleküllerini sarıp aralarına girer.Şeker suyun içinde moleküllere ayrılarak çözünmüş olur.
    Çözünme olayı sırasında kimyasal değişme olmaz.(Molekül yapısı değişmez.)
    Çözünme olayı sırasında çözünen madde molekül ya da iyonlarına ayrıldığı gibi çözücü madde de moleküllerine ayrılır.(Çözünen moleküllerin etrafını sarmak için)
    Çözünme olayında çözünen moleküller çözeltinin her yerine eşit oranda dağılır.
    Yağmur sularının etkisi ile topraktaki bazı iyonik maddeler suda çözünür ve iyonlarına ayrılır. Bu nedenle içme suyu veya göl, baraj gibi yerlerde biriken sular saf su değildir.İçlerinde çeşitli iyonlar vardır. Bu nedenle yağmur suları elektrolit çözeltidir, dolayısıyla iletkendir.

    ÇÖZÜNME HIZI
    Çözünen maddelerin çözünmelerine etki eden faktörler:
    - Sıcaklık arttırılır.(Katı ve sıvı maddeler sıcaklık arttığı zaman daha hızlı çözünür ama gaz maddelerde sıcaklık arttıkça çözünme hızı azalır.)Sıcaklığın arttırılması çözücü ve çözünen maddelerin molkeküllerinin hareketini arttırır.Taneciklerin çarpışması hızlanır.
    - Çözünen madde katı ise parçaları küçültülür.
    - Çözücü maddenin çoğaltılması çözünmeyi hızlandırır.
    - Çözünen maddenin çoğaltılması çözünmeyi yavaşlatır.
    - Karıştırma ya da sallama katı ve sıvılarda hızlı çözünme sağlar, ancak gazlarda hızı yavaşlatır.
    - Basınç sadece gaz maddelerin çözünme hızını arttırır.

    DERİŞİK ve SEYRELTİK ÇÖZELTİ
    İçinde çözücü miktarı çok olan çözeltilere derişik çözelti denir.
    - Çözeltiye çözünen ilave ederek
    - Çözeltiyi ısıtarak çözücünün bir kısmını buharlaştırırsak çözeltiyi derişik hale getirebiliriz.

    İçinde çözücü miktarı az olan çözeltilere seyreltik çözelti denir.
    Derişik ve seyreltik kavramları görecelidir. Aynı çözelti üçüncü çözeltiye göre seyreltik, birinci çözeltiye göre de derişik olabilir.
    Örneğin;
    1. 50 gram su içine 1 gram şeker,
    2. 50 gram su içine 10 gram şeker,
    3. 50 gram su içine 15 gram şeker koyarak hazırlanan çözeltilerden 2. çözelti 1. ye göre derişik ama 3. ye göre seyreltiktir.

    Maddenin yapısı ve özellikleri Konu anlatımı için Dostyakasi Forum'un Öğretmen üyesi Palmyra'ya teşekkür ederiz. lütfen içeriği izinsiz kopyalamayınız..
    Konu Palmyra tarafından (30.Ocak.2010 Saat 22:52 ) değiştirilmiştir.
    http://img116.imageshack.us/img116/6060/yagmur05au5.gif

  2. #2
    Üye
    Üyelik tarihi
    Mart.2011
    Mesajlar
    1

    Standart Cevap: Maddenin yapısı ve özellikleri

    Eyw kardes ellerın dert gormesın :d

Benzer Konular

  1. Sanayi Toplumun Yapısı ve Özellikleri
    Konu Sahibi Fuzuli Forum Sosyoloji
    Cevap: 0
    Son Mesaj : 02.Şubat.2010, 18:32
  2. Atomlar ve Maddenin Temeli
    Konu Sahibi Fuzuli Forum Fizik ve Kimya
    Cevap: 0
    Son Mesaj : 28.Ocak.2010, 00:22
  3. Madde ve Anti-Maddenin Düşündürdükleri
    Konu Sahibi Fuzuli Forum Fizik ve Kimya
    Cevap: 0
    Son Mesaj : 28.Ocak.2010, 00:20
  4. Maddenin yapısı ve özellikleri
    Konu Sahibi Palmyra Forum 8. Sınıflar
    Cevap: 1
    Son Mesaj : 22.Aralık.2009, 19:29
  5. Maddenin tanecikli yapısı
    Konu Sahibi Palmyra Forum 6.Sınıflar
    Cevap: 0
    Son Mesaj : 12.Temmuz.2009, 11:19

Yetkileriniz

  • Konu Acma Yetkiniz Yok
  • Cevap Yazma Yetkiniz Yok
  • Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
  • Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok
  •  
müslüman sohbet, islami forum sohbet oyun